Question

12．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽離子的方法是取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）₃；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）溶液X中肯定存在的離子有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，可能存在的離子有Fe³⁺．

Answer 1

分析 某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液存在SO₄^2-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba²⁺，C是BaSO₄；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，氣體A是NO，由反應(yīng)②可知生成D為NO₂，③中生成E為硝酸；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH₄⁺，F(xiàn)是NH₃，產(chǎn)生沉淀，由于溶液中存在Fe²⁺，沉淀G是Fe（OH）₃，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al³⁺，溶液H中含有偏鋁酸根，沉淀K是Al（OH）₃，溶液L是NaHCO₃，以此來解答．

解答 解：（1）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）F是NH₃，電子式為，氣體A是NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO₂，故答案為：；無色氣體變?yōu)榧t棕色；
（3）溶液Ⅰ中的含有的陽離子是銨根離子，銨根離子的檢驗(yàn)方法是：取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，
故答案為：取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（4）由以上分析可知沉淀G是Fe（OH）₃，溶液H中含有偏鋁酸根，通入二氧化碳生成沉淀K是Al（OH）₃，方程式為NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故答案為：Fe（OH）₃；NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（5）由以上分析可知肯定存在的離子為Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，可能存在的離子為Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-；Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．