【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A. 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率
B. 新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C不會(huì)有損失
C. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化,可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸
D. “天宮一號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________;制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集,要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。
(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣,他選用的制取試劑可能是__________和____________。
(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________________。
(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D,但經(jīng)同學(xué)討論后,認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:___________________。
(5)學(xué)生戊用裝置E(盛有水)吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶?jī)?nèi),看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱,同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定沒有Cl2和NO2,一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,硫和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出的熱量比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)恒容條件下,對(duì)狀態(tài)III采取下列措施,能使n(SO3)/n(SO2)增大的有 。
A.降低溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。
(6)圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。
A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖:
①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;
③40 min時(shí),平衡常數(shù)K=________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過濾,再在濾渣中加入過量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽離子是
A.Mg2+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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