Question

下列敘述正確的是

A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若將含0．5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53．7kJ

D．由C（石墨）=== C（金剛石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

C

解析試題分析：A、在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應放熱，錯誤；B、一個確定的化學方程式中，反應熱只與物質的狀態(tài)有關，與反應條件無關，錯誤；C、因為濃硫酸溶于水放熱，所以0．5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，生成1mol水時放出的熱量大于57．3kJ，正確；D、石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，錯誤，答案選C。
考點：考查化學反應與能量的關系判斷，物質穩(wěn)定性的判斷