Question

【化學(xué)---選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的     區(qū) I^-的最外層電子排布式為     
（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆  和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H₅IO₆   HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為    。
（3）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
（5）ClO₂^—的空間構(gòu)型為    型，中心氯原子的雜化軌道類型為       ，
（6）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca²⁺核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質(zhì)量為       

Answer 1

15分)（1）P區(qū) ；5s²5p⁶；（2）H₅IO₆ < HIO₄． 11:1；（3） A；
（4）ICl+KI=I₂+KCl ;（5）V型， sp³ ;（6）摩爾質(zhì)量為g/mol

解析試題分析：（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū); 碘元素是第五周期第VIIA的元素。I^-的最外層電子排布式為5s²5p⁶；（2）高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆ 和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。酸的元數(shù)取決于羥基的個(gè)數(shù)，而酸性強(qiáng)弱，則取決于非羥基O原子的個(gè)數(shù)。非羥基O原子的個(gè)數(shù)越多，酸的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H₅IO₆<HIO₄。H₅IO₆中α鍵是11個(gè)，π鍵是1個(gè)，所以二者的個(gè)數(shù)比為11：1，錯(cuò)誤；（3）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性：CsCl>CsI，即晶格能CsCl>CsI，所以它按下列A式發(fā)生。（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+KI=I₂+KCl ；（5）ClO₂^—的空間構(gòu)型為V型，中心氯原子的雜化軌道類型為sp³雜化；（6）根據(jù)CaF₂晶體結(jié)構(gòu)可知：在一個(gè)晶胞中含有F^-：8； Ca²⁺：8×1/8+6×1/2=4；所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF₂。晶體中距離最近且相等的兩個(gè)Ca²⁺核間距為a cm，則晶胞的邊長是L=；晶體的密度是ρ=g/cm³，所以M=。
考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵的種類及個(gè)數(shù)、分子的空間構(gòu)型、原子的雜化、物質(zhì)反應(yīng)方程式的書寫及摩爾質(zhì)量的計(jì)算的知識(shí)。