1．在光照條件下，將1molCH4 與Cl2 反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則生成各種有機(jī)物的物質(zhì)的量各為多少mol？消耗掉多少mol Cl2 ？生成多少mol HCl？（寫出計(jì)算過程）．

分析 先根據(jù)碳原子守恒計(jì)算四種有機(jī)物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)：用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，依據(jù)碳、氫原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量，以及生產(chǎn)的HCl．

解答 解：1mol CH4與Cl2光照下發(fā)生充分反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，所以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生取代反是用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，所以CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個(gè)數(shù)比是1：1，
所以所需的氯氣的物質(zhì)的量為：0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，
該四種取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的H原子的物質(zhì)的量為n（H）=2.5mol，即生成的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol．
答：生成各種有機(jī)物的物質(zhì)的量各為0.25mol；消耗掉2.5mol Cl2 ；生成2.5mol HCl．

點(diǎn)評 本題考查的是甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物A2D的電子式是，結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（3）B、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．10mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20mL（不考慮CO2的溶解）．則這3種烴可能的組合是（　�。�
A．CH4，C2H4，C3H6任意體積比
B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．C2H6，C4H6，C2H2同條件下體積比為2：1：2
D．C3H8，C4H8，C2H2質(zhì)量比為11：14：26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨      
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種重要的鋰離子電池電極材料，利用鈦鐵礦制備，鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上制取磷酸亞鐵鋰的流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
請回答下列問題：
（1）寫出①中雜質(zhì)溶解的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（2）純凈的濾渣A是制造光導(dǎo)纖維的基本原料；
（3）濾液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；
（4）②中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需H2C2O4與34%雙氧水的質(zhì)量比是10：9；
（6）用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）來制取鋁，其常見的過程如圖1：
（1）殘?jiān)麬的化學(xué)式是SiO2，固體C的化學(xué)式是Al（OH）3．
（2）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若要獲得純凈固體C，需進(jìn)行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）步驟Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，配制該溶液還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到圖2儀器中的一種，其名稱是坩堝．
（5）寫出步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol•L-1　KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
①請配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化．
①從實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將純鋅片和純銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．正極有O2逸出B．負(fù)極附近的SO42-濃度逐漸增大
C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)

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