【題目】下列說法符合事實(shí)的是

A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強(qiáng)堿與弱酸中和滴定時(shí)應(yīng)該選用酚酞作指示劑

B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入3mL等濃度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明

C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：

D.已知，。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時(shí)，首先生成沉淀

【答案】A

【解析】

A.強(qiáng)堿與弱酸中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則為減小實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，故A正確；

B.在的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入3mL等濃度的溶液，由于硝酸銀過量，溶液中又有黑色沉淀生成，且陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯誤；

C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：，故C錯誤；

D.當(dāng)、濃度均為時(shí)，AgCl溶液中，溶液中，越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。

I．請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10 m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(填化學(xué)式)；

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______；

(4)元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；

(5)元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

II．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(6)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時(shí)正極是__(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________；

②該電池工作時(shí)，電子的流向?yàn)?/span>___________(填“從左到右”或“從右到左”)；

③右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）

①長征三號運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料

②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板

③和諧號動車以350 km/h飛馳

④世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話

A.①②B.③④C.②③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負(fù)極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

⑴維生素C分子中—OH原子團(tuán)的名稱是__________________；維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”)，屬于________________ 維生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵維生素C又被稱為抗壞血酸，它能促進(jìn)膠原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一個人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____

A．苦瓜 B．雞蛋 C．豆腐 D．沙丁魚

⑷“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話說明：維生素C具有_____________性（填“氧化性”或“還原性”）；維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系，即常數(shù)），在下列溶液中：

a.溶液

b.鹽酸

c.

d.溶液

則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀(jì)初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。

（1）最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的NH3為0.4 mol。

①判斷該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是_______(填字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(N2)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH3的同時(shí)消耗1 mol N2

e．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___；平衡時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)p平=____(用初始壓強(qiáng)p0表示)。

（3）近期，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如圖：

鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。

（4）合成氨需要純凈的氮?dú)夂蜌錃猓谥迫≡蠚獾倪^程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標(biāo)況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進(jìn)行吸收，則達(dá)到平衡時(shí)，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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