（9分）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

       （1）若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；

       （2）若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；

       （3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________．

 

10－13　大于　水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡向右移動(dòng)，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時(shí)水的KW，所以該溫度大于25℃

（1）1∶10

（2）10∶1

（3）1∶9

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=
1×10-13
1×10-13
．則該溫度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
溫度升高，KW增大
溫度升高，KW增大
．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：10
1：10
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請(qǐng)回答下列問題：
①此溫度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=13
a+b=13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，請(qǐng)回答下列問題：
①該溫度下水的Kw=
1.0×10-15
1.0×10-15
．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
10：1
10：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
10-13
10-13
，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
（1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：10
1：10
；
（2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
10：1
10：1
；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
1：9
1：9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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