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17．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

分析 A、元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
B、同主族元素性質具有相似性；
C、同主族元素性質具有相似性；
D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答 解：A、元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，則BeO有兩性，故A正確；
B、鹵族元素性質具有相似性，根據膽汁的性質、氰化物的性質、銀鹽的性質可推知砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；
C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C正確；
D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查同主族元素性質具有相似性也具有一定的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的有關知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下Ag2Z的Ksp約為1×10-8
B．a點可表示AgCl的過飽和溶液
C．b點可表示AgI的過飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥．
①物質燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應  ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應   ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．食品安全是現今百姓生活中熱議問題之一，瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其結構簡式如圖．有關瘦肉精的說法不正確的是（　�。�
A．化學式為C12H18ONCl2
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．屬于芳香族化合物
D．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關環(huán)境保護的說法中不正確的是（　　）
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B．各國大量排放SO2是全球氣候變暖的主要原因
C．發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬對土壤和水源會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學性質，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導出的氣體成分是H2O、Cl2．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO2的質量是1.74g，實際稱量的MnO2固體的質量必須適當多余理論量，原因是收集氯氣時有損失
（6）若將裝置A如圖所示進行連接，探究其與某些溶液分反應的性質，回答下列問題．

①乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產生紅色溶液，證明生成了三價鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應．
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．該物質可能是
A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)B時，容器的體積為4L．
（1）該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)A時，容器的體積V（A）=20 L．
（3）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化學平衡狀態(tài)時的標志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不變               
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極的電極反應式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為含有18個電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數比為1：1，B和D分子中的原子個數比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）C、D分子中相對原子質量較大的兩種元素中第一電離能較大的是N（用元素符號回答）；從原子結構角度解釋原因是N原子2P能級電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（2）B的空間構型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp3．
（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用，Cu、氨水與C反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是析出深藍色晶體．寫出Cu、氨水、C反應的離子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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