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16．鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下Ag2Z的Ksp約為1×10-8
B．a點可表示AgCl的過飽和溶液
C．b點可表示AgI的過飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

分析 A．結合圖象，依據Ksp（Ag2Z）=c2（Ag+）×c（Z2-）計算即可；
B．依據a點計算出AgCl的Qc與Ksp（AgCl）比較，若Qc＞Ksp（AgCl），則此時溶液為飽和溶液；
C．b點銀離子碘離子的濃度都需要飽和溶液時的濃度，為不飽和溶液；
D．依據圖象得出此溫度下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，據此判斷濃度即可．

解答 解：A．依據圖象得出此溫度下，當Y=0，即Y=-lgc（Z2-）=0，即c（Z2-）=1時，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=8，故Ksp（Ag2Z）=c2（Ag+）×c（Z2-）=（10-8）2×1=10-16，故A錯誤；
B．由圖象得出此溫度下，飽和AgCl溶液的Ksp（AgCl）=10-10，a點c（Ag+）＞10-8：c（Cl-）=10-1，故AgCl的Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞10-8•10-1=10-9＞10-10，故a點為AgCl的過飽和溶液，故B正確；
C．縱橫坐標越小實際離子的濃度越大，故b點為AgI的不飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-），故C錯誤；
D．由于此溫度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故溶液中c（Cl-）＞c（Br-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查難溶電解質的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．4價鉛具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價鉛穩(wěn)定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成．現有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應，在標準狀況下產生氯氣體積可能是（　　）
A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是（　　）
A．X可能是第二周期非金屬元素B．Y可能與X同主族
C．X可能是第三周期金屬元素D．Y一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）S元素的原子結構示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示（未配平）
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問題：
①Cu3P中P元素的化合價是-3價
②1molCuSO4能氧化白磷的物質的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸，分別寫出磷酸三級電離的電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分
B．氧化鈉可用于呼吸面具
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2．
②采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質量分數約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：．
（3）利用煤的氣化技術可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中�；煊幸恍╇s質，其中某些雜質會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H2S雜質的反應方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時該反應的平衡常數K=1，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2S04溶液AgN03溶液現象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/滴濃度/（mol•L-1）
①1l32 
出現大量白色沉淀
②1130.5出現少量白色沉淀
③1130.1有些許渾濁
④1130.0l無明顯變化
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.5 0.0048
③0.10.0l0.12
④ 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
c．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發(fā)現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾．為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3溶液
濃度/（mol•L-1）		現象向沉淀中滴加硝酸后的現象
①2出現大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物）
假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請  寫出實驗步驟和結論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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