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【題目】中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出），單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出反應①的離子方程式：_________________。

（2）實驗室完成單質A與Fe2O3反應實驗，需要的試劑還有_______。

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg

（3）利用該反應的原理，工業(yè)上可用于___________。

【答案】2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ bd 焊接鋼軌等

【解析】

單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al2O3，單質B為H2，乙為NaAlO2，丙為H2O，據此解答。

根據以上分析可知A為Al，B為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，則

（1）反應①是鋁與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

（2）A為金屬Al，單質A與Fe2O3反應為鋁熱反應，鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應，即需要的試劑還有鎂條和氯酸鉀，答案選bd；由于該反應能放出大量的熱，使鐵熔化，則利用該反應的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖�！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學式）。

（4）試劑B的化學式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質不參與反應]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。

混合氣體現象現象現象現象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現象是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應物和生成物省略）

請回答下列問題：

（1）D的化學式是____。

（2）可選用____（填“字母”）實現反應C→F的轉化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液

（3）反應①的化學方程式為____。

（4）反應②的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產的是

A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.氫氣和氯氣混合經光照制氯化氫

C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實驗：

⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實驗探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及實驗現象如圖所示，結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（ ）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉

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