現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸、蹥溲趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。
(4)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=________(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。
(1)④②③①
(2)c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4+)>c(H)
(3)> 101∶9
(4)①1 ②0.1、10x+y-14、躼+y=14+lg(a/b)
(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H或OH濃度越大,由水電離出的H濃度越;鹽的水解能促進(jìn)水的電離,即由水電離出c(H)的從大到小的順序為④②③①。(2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,NH3·H2O電離使溶液呈堿性,即c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4+)>c(H)。(3)溫度升高時KW增大,T℃時KW>1×10-14,即T℃>25℃;NaOH溶液中n(OH)=0.01a mol,H2SO4中n(H)=0.1bmol ,根據(jù)混合后溶液pH=10,得10-3解得a:b=101∶9。(4)兩溶液完全中和,則溶液中n(H)=c(OH),即10-xa=10y-14b,整理得=10x+y-14,①若x+y=14時,a/b=1;②若x+y=13,則a/b=0.1;③若x+y>14,則a/b=10x+y-14;④兩溶液完全中和,則有=10x+y-14即lg(a/b)=x+y-14,解得x+y=14+lg(a/b)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知
化學(xué)健
H-H
Cl-Cl
H-Cl
鍵能
436 kJ·mol1
243 kJ·mol1
431 kJ·mol1
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=     ,c(OH-)=     ;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是(  )
A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(  )。
A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好
D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
A.該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

T℃時,某NaOH溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測得混合溶液的部分pH如表中所示:
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為    (  )
A.3    B.4  C.5       D.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)
(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________。




A.溶液中c (Na)與反應(yīng)時間t的關(guān)系
B.CH3COO的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系
C.溶液的PH與反應(yīng)時間t的關(guān)系
D.KW與反應(yīng)時間t的關(guān)系
 
(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì),水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有
A.冰醋酸    B.純堿固體    C.醋酸鈣固體    D.氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)+c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
(6)在室溫下,0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw/Ka(CH3COOH))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是(  )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案