常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是(  )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.若K點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1
D
由圖可知,常溫下0.01 mol·L-1 HA溶液pH=2,則說明HA為一元強(qiáng)酸,A錯(cuò);向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液50 mL時(shí),兩者恰好反應(yīng)生成鹽,但溶液pH<7,溶液顯酸性,故MOH為一元弱堿,B錯(cuò);溶液中的MOH在K點(diǎn)比N點(diǎn)多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的電離,故N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),C錯(cuò);K點(diǎn)溶液的體積為200 mL,根據(jù)物料守恒,c(MOH)+c(M+)=="0.01" mol·L-1,D對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。
(4)25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=________(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.Al(OH)3的電離方程式為:Al(OH)3=Al3++3OH-
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中有: c(H)+c(Al3+)=c(OH) +3c(Cl)
C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
D.b、c兩溶液c(OH)及c(Cl)均相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點(diǎn)到D點(diǎn)
C.B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7
D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(  )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),>1
C.pH=7時(shí),兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 時(shí),c(Cl)<c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。

若以HA表示酸,下列說法正確的是(   )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí),對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L-1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  ( 。。
A.若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液,則滴定到pH=7時(shí),a>20.00
B.該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C.若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定
D.滴定過程中,可能存在:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時(shí),向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述,不正確的是( 。。
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH
C.c點(diǎn)時(shí):c(H)=c(CH3COOH)+c(OH
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列水溶液一定呈堿性的是
A.pH=8的溶液B.含有OH-離子的溶液
C.NaCl溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

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