9．反應(yīng)aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2__T3（　　）
A．＞B．=
C．＜D．條件不足，無法判斷

分析 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，由此分析解答．

解答 解：第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測為降低溫度，因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低，故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，學(xué)生應(yīng)注意化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4；個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）請認(rèn)真分析如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的電子式：D．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種元素．C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍．回答下列問題：

己知B、C是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬元素，其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去），回答下列問題：
（1）若X、Y、Z、M均為含B元素的化合物，且X和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③將1.92g銅粉與足量的M的溶液反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06molmol．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物A2C和A2C2，則A的同位素原子的原子符號為31H或21H或11H（任寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖所示裝置的說法正確的是（　�。�
A．直接連接X、Y，則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．直接連接X、Y，生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole-
C．將X、Y與直流電源相連，一段時間后，Zn片質(zhì)量一定減少
D．將X、Y與直流電源相連，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．X在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于乙烯和苯的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）
A．乙烯能使溴水褪色
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．將苯加入溴水中，因苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．50～60℃時，在濃硫酸存在下，苯能與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

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