1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L

分析 溶液是均勻的，從配制后的100mL溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與100mL溶液的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算100mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
配制成100mL的溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
溶液是均勻的，從稀釋后的100mL溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與100mL溶液的物質(zhì)的量濃度相等為1mol/L，然后稀釋10倍，濃度變?yōu)?.1mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
B．用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度
C．合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑
D．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．
（1）下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）
a．電解飽和食鹽水可制得鈉
b．從海帶中提取碘涉及化學(xué)變化
c．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
d．利用電滲析法可以從海水中獲取淡水
（2）某興趣小組以海水為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（填儀器名稱）．
②為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的試劑有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入試劑的合理順序?yàn)閎ac 或cba 或bca（填序號(hào)）
③Mg（OH）2沉淀中滴加鹽酸，濃縮、干燥后得到MgCl2．xH2O晶體，取60.9g晶體，脫水、電解（不計(jì)損耗），最終得到7.2g鎂，則x等于6．
（3）用下圖裝置模擬從海水中富集溴的實(shí)驗(yàn)．

A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
②B裝置中，Br2被SO2還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③C裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止Cl2、SO2、Br2對(duì)環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2__T3（　�。�
A．＞B．=
C．＜D．條件不足，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．1 mol/L NaCl溶液B．2 mol/L NH4Cl溶液
C．1.5 mol/L MgCl2溶液D．2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下表列出部分化學(xué)鍵的佳能：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347243
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si-Si
B．Cl2（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
C．H2�。╣）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4（g）+2　H2（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾，制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧，能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞試液    B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO2經(jīng)干燥后進(jìn)入接觸室循環(huán)利用，尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（4）水泥廣泛應(yīng)用于土木建筑、水利、國(guó)防等工程，是非常重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式可表示為Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質(zhì)量的該硫酸鹽榮譽(yù)水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下能說(shuō)明2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①溫度和體積一定，某一物質(zhì)濃度不再變化時(shí)   ②溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)   ④溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)    ⑤溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)   ⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）
⑦單位時(shí)間內(nèi)生成2x mol NO2的同時(shí)消耗x mol N2O4．
A．①②③④⑤B．②③④C．①②③⑥D．③④⑤⑦

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