向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1mol N2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�
分析：A、先根據(jù)n（NH3）=cV計算氨氣的物質(zhì)的量，由氨氣的物質(zhì)的量計算反應的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算判斷；
B、根據(jù)公式ρ=
m
V
判斷；
C、根據(jù)勒夏特列原理判斷；
D、根據(jù)催化劑對化學平衡是否影響分析；
解答：解：A、設反應的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
         3mol    2mol
         xmol   0.4mol/L×2L  
y=1.2
轉(zhuǎn)化率為 
1.2mol
4mol
×100%=30%，故A錯誤．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，根據(jù)ρ=
m
V
知混合氣體的密度不變，故B錯誤．
C、向該容器中充入N2，增大反應物的濃度，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡向正反應方向移動，故C正確．
D、催化劑只改變反應速率，改變反應到達平衡的時間，不發(fā)生化學平衡移動，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素、轉(zhuǎn)化率的計算等知識點，難度不大，注意催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1．請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1
．
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
CE
CE
．
A．I2與WI2的濃度相等    B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化     D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）
增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）
，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3（正）、υ3（逆）
（4）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
擴散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1．請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1
．
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
CDE
CDE
．
A．I2與WI2的濃度相等      B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度
增大碘蒸氣的濃度
，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3（正）、υ3（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0

為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為     ▲   。

（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有     ▲   。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

   t0    t1     t2     t3    t4      t5    t6    t

（4）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因   ▲     。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆度本溪市高一下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A．該反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

 

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