Question

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O與水反應(yīng)的方程式為______________         __________________，W₂O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)₂與W₂性質(zhì)相似，則(XY)₂分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)₂的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W₂類似，在酸性條件下用MnO₂氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)₂的離子方程式________________________________。

Answer 1

（1）NH₃+HNO₃==NH₄NO₃(1分)；(1分)。
（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e^—+6OH^—==SiO₃^2—+3H₂O  (2分)。
（3）Cl₂O+H₂O="=2HClO" (2分)；Cl—O—Cl(1分)
（4）2Al+2OH^—+2H₂O==2AlO₂^—+3H₂↑(2分)
（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，
MnO₂+4H⁺+2CN^—==Mn²⁺+(CN)₂+2H₂O (2分，(CN)₂后面標(biāo)或不標(biāo)“↑”都不扣分；寫了“△”不扣分)。

解析試題分析：根據(jù)題目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六種元素分別為C、N、Na、Al、Si、Cl。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO₃，故發(fā)生反應(yīng)為：NH₃+HNO₃==NH₄NO₃
（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C與Si作電極，同NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Si作負(fù)極失電子。
（3）Cl ₂O是酸性氧化物，與水反應(yīng)時(shí)生成氯元素同一價(jià)態(tài)的含氧酸。
（5）(CN)₂與Cl ₂性質(zhì)相似為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室中制取Cl ₂用MnO₂氧化Cl^—離子得到，類比既得。
考點(diǎn)：本題元素化合物為載體，考查了元素周期律的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上知識(shí)的遷移、演變能力。