（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

（1）b（2）c（3）4；1：2（4）sp3；小于

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：
[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結構式為 ，每個COCl2分子內含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________         __________________，W2O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結構的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，
其結構片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）【化學—選修3：物質結構與性質】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質的化學式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                。
（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結構示意圖是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是                                。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=　　　（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為             (用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為                                    。
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。

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