若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2與水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、14g N2中含有電子的數(shù)目為7NA
D、數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉中氧元素為-1價，1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有7mol電子；
D、數(shù)目為NA的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為7：2．
解答： 解：A、1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯誤；
B、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有的電子的物質(zhì)的量的為7mol，含有電子的數(shù)目為7NA，故C正確；
D、數(shù)目為NA的一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為28：8=7：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等之間的轉(zhuǎn)化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是
 
，原子半徑最小的元素是
 
．
（2）單質(zhì)的還原性最強的元素是
 
，單質(zhì)的氧化性最強的元素是
 
．
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應時，一定失去2NA個電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個中子
C、在0℃，101kPa時，22.4L氦氣中含有NA個分子
D、25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、電解飽和食鹽水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na
D、硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　　）
A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電流方向是從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C、溶液中的陽離子向正極移動
D、溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、溶液的pH=4
B、HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
C、HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10：8
D、升高溫度，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置
 
．
（2）用電子式表示D2G的形成過程
 
其所含化學鍵類型為
 
．
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號回答）．
（4）某同學設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系（如圖2）．
①溶液a和b分別為
 
，
 
．
②溶液c中的離子方程式為
 
．
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因
 
．
（5）將0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②用一個離子方程式表示該反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是化學電池的雛形．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負極材料是
 
（填Zn或Cu），在外電路中，電子方向是
 
；
（2）正極上發(fā)生
 
（填氧化或還原）反應，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（3）負極的電極反應式為：
 
．
（4）原電池工作過程中，如將鹽橋取出，電流表指針將
 
．

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