【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置,A、B和C是中學(xué)常見的化合物,回答問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)上述所列元素中,最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(2)②元素最高正價與④元素形成的化合物的電子式是__________。
(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序為________(用化學(xué)式表示)。
(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物,可加入上表中________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后,再過濾洗滌。
(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________(用化學(xué)式表示),該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有________________。
【答案】HClO4 HF<HCl H、Cl NH4NO3 離子鍵、共價鍵
【解析】
根據(jù)元素在元素周期表中的位置,推測各元素:①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Mg,⑦是Al,⑧是Si,⑨是Cl,依此解答。
(1)根據(jù)元素周期律,最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸:HClO4;
(2)②元素(C)最高正價與④元素(O)形成的化合物的電子式是:;
(3)⑤是F,⑨是Cl,兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:HF<HCl;
(4)④⑥兩種元素形成的化合物是:MgO,④⑧兩種元素形成的化合物是SiO2,要提純SiO2,則要使MgO參與反應(yīng), SiO2不反應(yīng),故可以加入酸:HCl;
(5)③元素的氣態(tài)氫化物是NH3,其最高價氧化物的水化物為HNO3,反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨:NH4NO3;該物質(zhì)屬于離子化合物,含有共價鍵和離子鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;如圖的裝置可用來檢驗上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物,請回答下列問題:
(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母),確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是______;
(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是______,裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。
①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______;
(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途,取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液,將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻,觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______,檢驗該分散系最簡方法的操作為______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;
(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H______0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1,則N2消耗速率為(N2)=_________;
(4)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖,圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究,請你完成下列填空:
Ⅰ.猜測:
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
(2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
(3)溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。
Ⅱ.設(shè)計方案并論證:
為探究哪一種猜測正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案:
方案1:檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2:測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。
(1)方案1是否可行?___?理由是___。
(2)假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol,
若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說明猜測(3)正確。
Ⅲ.實驗驗證:某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅳ.拓展:
請你設(shè)計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表)。
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___ | ___ | ___ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。
II.按要求回答下列問題。
(2)CS2氣化時克服的粒子間作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ鍵,含有___mol π鍵。
(3)HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___!
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO__FeO(填“>,<或=”),原因是_________。
(3)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①Ni的配位數(shù)為____。
②若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的Ni之間的距離為______cm。(寫出計算表達(dá)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng):十,達(dá)到平衡時C的濃度為若維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時C的濃度仍為的是
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題,其基本原理是實現(xiàn)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反應(yīng).關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是
A.只要使用合理的催化劑及載體,就可完全清除NO和CO
B.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,一段時間后達(dá)到平衡時c(NO)=c(CO)
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com