【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置，A、B和C是中學(xué)常見的化合物，回答問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)上述所列元素中，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)②元素最高正價與④元素形成的化合物的電子式是__________。

(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序為________(用化學(xué)式表示)。

(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后，再過濾洗滌。

(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________(用化學(xué)式表示)，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有________________。

【答案】HClO4 HF<HCl H、Cl NH4NO3 離子鍵、共價鍵

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推測各元素：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，依此解答。

(1)根據(jù)元素周期律，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸：HClO4；

(2)②元素(C)最高正價與④元素(O)形成的化合物的電子式是：；

(3)⑤是F，⑨是Cl，兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：HF<HCl；

(4)④⑥兩種元素形成的化合物是：MgO，④⑧兩種元素形成的化合物是SiO2，要提純SiO2，則要使MgO參與反應(yīng)， SiO2不反應(yīng)，故可以加入酸：HCl；

(5)③元素的氣態(tài)氫化物是NH3，其最高價氧化物的水化物為HNO3，反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨：NH4NO3；該物質(zhì)屬于離子化合物，含有共價鍵和離子鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：

(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是______；

(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗該分散系最簡方法的操作為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；

(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為(N2)=_________；

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖，圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請你完成下列填空：

Ⅰ.猜測：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。

Ⅱ.設(shè)計方案并論證：

為探究哪一種猜測正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol，

若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。

Ⅲ.實驗驗證：某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請你設(shè)計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表)。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問題。

（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ鍵，含有___mol π鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=___�！�

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。

（3）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Ni的配位數(shù)為____。

②若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的Ni之間的距離為______cm。(寫出計算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：十，達(dá)到平衡時C的濃度為若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡時c（NO）=c（CO）

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時v（NO）正=v（CO）逆

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