10．a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質量的鐵粉，同時向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產生H2的量隨時間變化的圖象如圖所示，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 a試管中，F(xiàn)e和CuSO4反應生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e、Cu和鹽酸構成原電池，增大反應速率，該反應消耗了Fe，因此生成的氫氣體積減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：a試管中，F(xiàn)e和CuSO4反應生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e、Cu和鹽酸構成原電池，增大反應速率，該反應消耗了Fe，因此生成的氫氣體積減小，其圖象為，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素、化學反應計算等知識點，題目難度中等，明確原電池能增大反應速率是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀初，某科學家提出原子學說，他認為物質有原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學反應中不能再分，這個科學家是

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 盧瑟福 D. 玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產生的氣體和6.72L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　　）
A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　　）
A．堿性增強B．堿性不變C．pH不變D．堿性變弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時間內生成n mol CH3OH的同時生成n mol H2O
b．CO2和H2的物質的量分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡述理由：20min時，n（CH3OH）為1mol，與30min時相同．
②前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡時c（H2）=1.5mol/L；平衡時CO2的轉化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時向該密閉容器中通入1mol H2，此時該反應速率將增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，寫出C轉化為B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則C在高爐煉鐵中的主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無色無味氣體，則請寫出A轉化為B的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
（4）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，則B轉化為C的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，符合條件的D物質可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇．

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