右圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應(yīng)物或生成物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件略。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

（1）若甲和乙均為含有10個(gè)電子的帶電粒子，丙和丁

均為含有10個(gè)電子的分子，寫(xiě)出甲和乙共熱時(shí)的

離子方程式                                ；

若將丙溶入丁物質(zhì)中，應(yīng)選擇的吸收裝置為           （填序號(hào)）。

（2）若甲和乙均為含有18個(gè)電子的共價(jià)化合物，丁為黃色固體，則甲的電子式為       

（3）若甲是含有10個(gè)電子的化合物，乙是含有18個(gè)電子的單質(zhì)分子，寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的

化學(xué)方程式                                                  ；當(dāng)乙發(fā)生反應(yīng)

時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則標(biāo)況下有       L單質(zhì)氣體乙參加反應(yīng)。

（4）若甲、乙中均含有常見(jiàn)金屬元素，甲為單質(zhì)，乙中兩元素原子的質(zhì)量比為21：8，則

甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（5）若甲和丁為非金屬單質(zhì)，乙和丙為非金屬氧化物，則甲和丁可能為              、

                  （列出常見(jiàn)的兩組的名稱(chēng)）。

（1） NH4+ + OH-    NH3 ↑+ H2O    D

   （2）                

   （3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2         1.12       

  （4）3Fe3O4 + 8Al 高溫Al2O3 + 9Fe

  （5）碳和氫氣、碳和硅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
正
正
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
2.8L
2.8L

④電極c的質(zhì)量變化是
16
16
g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液
甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水
甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水
；
乙溶液
乙減小，OH-放電，H+增多
乙減小，OH-放電，H+增多
；
丙溶液
丙不變，相當(dāng)于電解水
丙不變，相當(dāng)于電解水
；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�
A、元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B、元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C、元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D、4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市畢業(yè)班高考第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有 ???????? 。

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；② ??????????? ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：????????????? ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為????????? mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置

中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?????????????????????????????????????? ；

（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為????????????????????????????? ；

（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是??????????????????????????????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時(shí)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。

 

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

 

①平衡時(shí)甲容器中氨氣的濃度為            。

②乙容器中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

③達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?u>                           。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓變?chǔ)_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是           。

③右圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                     。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案