Question

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者

 

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）

 

．
A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將

 

．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（4）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入

 

試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
（5）上題中，若想加快H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入上述

 

試劑．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）相同物質的量的醋酸和鹽酸與足量Zn反應生成氫氣的量相同；
（2）氯化銨溶液加水稀釋促進其水解，但酸性減弱；
（3）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離；
（4）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量可以達到目的；
（5）Zn過量，可以加入少量硫酸銅溶液，形成原電池．

解答： 解：（1）0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，加入足量Zn生成氫氣物質的量相同，故答案為：=；
（2）氯化銨溶液加水稀釋促進其水解，但酸性減弱，pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH在5～7之間，故答案為：D；
（3）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將增大，故答案為：A；
（4）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量，可以加入醋酸鈉生成醋酸分子或加水稀釋，故答案為：BD；
（5）Zn過量，可以加入少量硫酸銅溶液，形成原電池能夠加快反應速率，故答案為：C．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，主要考慮了濃度、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡、原電池原理，題目難度中等．