【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w=
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學式)。
(2)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、___(填化學式)。
(3)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________。
(4)寫出第⑥步反應的離子方程式_______________,______________。
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【題目】某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下);
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中 加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
①溶液中一定不存在的離子是:_______________________________;
②溶液中一定存在的陰離子有:_______________;其物質(zhì)的量濃度分別為:_____________;
③推斷K+是否存在:(填“是 ”或“否”)________________,其物質(zhì)的量濃度為:___________。
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【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學研究了極短時間內(nèi)的反應歷程,巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如與的反應過程片段為:。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.中間產(chǎn)物屬于有機化合物
B.反應起點為離解為H和I自由基,終點為自由基與I自由基結(jié)合
C.經(jīng)1000fs離解為自由基和,說明與的反應速率極快
D.飛秒化學展現(xiàn)的反應歷程為“化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。
⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。
⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是_________________(填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體
⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電,原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是____________________________。
⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。
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【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】已知:① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑
② CuO + H2 Cu + H2O
③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
試回答下列問題:
(1)反應①中_________作氧化劑(填化學式),___________是氧化產(chǎn)物(填化學式);若有2mol Fe完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ mol。
(2)用雙線橋法表示反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________
(3)反應③中HCl體現(xiàn)了_________________性和_______________性
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子
B.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA
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【題目】X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,且X、Y、Z均含有同一種元素,它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略):
(1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)
①寫出Z與Cu反應的離子方程式:_____
②如何設(shè)計實驗檢驗Z中陽離子:_____
(2)若X是一種非金屬單質(zhì),常溫下為固體,Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。
①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置:_____
②寫出Z與Cu反應的化學方程式_____
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