設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
B、19.2g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2O含有9.03×1023個H2O分子
D、46g NO2和N2O4的混合物中原子總數(shù)為3NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化氮的體積；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的原子數(shù)．
解答： 解：A．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．19.2g銅的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2molNO，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化氮的體積，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算33.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．46g NO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，混合物中原子總數(shù)為3NA個，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橡膠是一種重要的戰(zhàn)略物資，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類．丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結(jié)構(gòu)簡式為

以下關(guān)于它的說法中正確的是（　�。�
A、它的單體是
B、丁苯橡膠是CH2═CH-CH═CH2和通過縮聚反應(yīng)制得的
C、裝液溴或溴水的試劑瓶可用丁苯橡膠作瓶塞
D、丁苯橡膠會老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是（　�。�
A、CH≡C*CH3
B、C*H2=CHCH3
C、CH2=C*HCH3
D、CH2=CHC*H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示，提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號 不純物 除雜試劑 分離方法
A CH4（C2H4） 酸性KMn04溶液 洗氣
B 苯中的少量苯酚 NaOH溶液 分液
C 福爾馬林（甲酸） NaOH溶液 分液
D 乙酸乙酯（乙酸） 飽和的碳酸鈉溶液 過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D、25℃時，Al（OH）3固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑可將三種無色液體：四氯化碳、苯、二甲苯鑒別出來，該試劑是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液B、溴水
C、硫酸D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　　）
A、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3
B、氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C、在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小
D、相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、丙烯與氯化氫在一定條件下制取2-氯丙烷
B、酒精與濃硫酸混合液迅速升溫至170℃的反應(yīng)
C、甲烷制四氯化碳
D、甲烷與氧氣的混合氣體在點燃下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1．

（1）下列有關(guān)說法不正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇     c．甲醛     d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
 
kJ/mol．
（4）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J?mol-1．在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖2所示．
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1，c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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