Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、25℃時(shí)，Al（OH）₃固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸根離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，其系數(shù)應(yīng)該為2；
B．溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
D．氨水為堿性溶液，氫氧根離子抑制了氫氧化鋁的溶解，而氯化銨為酸性溶液，氫離子促進(jìn)了氫氧化鋁的溶解．

解答： 解：A．碳酸根離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，NaHCO₃溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁的溶解平衡為：Al（OH）₃（s）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），氨水中氫氧根離子抑制了氫氧化鋁的溶解，氯化銨溶液顯示酸性，溶液中的氫離子促進(jìn)了氫氧化鋁的溶解，所以相同溫度下，Al（OH）₃固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等在比較離子濃度大小中的應(yīng)用，明確難溶物的溶解平衡及其影響因素．