Question

20．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
• C． W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值不可能相等
• D． Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

Answer 1

分析 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．W處于第三周期，可能處于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8；
D．Z至少處于ⅢA族，氫氧化鋁為弱堿．

解答 解：如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，故C錯(cuò)誤；
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為：Al（OH）₃、H₂SiO₃、H₃PO₄，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，二者在周期表中不相鄰，學(xué)生容易忽略，為易錯(cuò)題目．