8．下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分比濃度最大的是（　�。�
A．福爾馬林B．食醋C．生理鹽水D．醫(yī)用酒精

分析 A、福爾馬林是具有防腐、消毒和漂白的功能，溶質(zhì)是甲醛；
B、食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；
C、生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，因為它的滲透壓值和正常人的血漿、組織液都是大致一樣的，所以可以用作補液以及其他醫(yī)療用途，也常用作體外培養(yǎng)活組織、細胞，是人體細胞所處的液體環(huán)境濃度；
D、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇．日常生活中，常見一些人用醫(yī)用酒精來擦洗傷口，以達到滅菌消毒的目的．

解答 解：A、福爾馬林是甲醛的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為甲醛含量為35%至40%（一般是37%）的水溶液；
B、食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；
C、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%；
D、醫(yī)用消毒酒精是乙醇的水溶液，體積分數(shù)是75%的酒精用于消毒，其質(zhì)量分數(shù)是67.9%．
所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是DABC．
故選D．

點評 本題考查了常見溶液的成分和濃度，各種溶液的主要作用，主要是各種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的記憶和理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．牛奶放置時間長了會變酸，其中生成乳酸是重要原因，乳酸的結(jié)構(gòu)為：
（1）乳酸分子中含有的官能團的名稱為羧基、羥基
（2）寫出乳酸與金屬鈉反應的化學方程式
（3）寫出乳酸與氫氧化鈉反應的化學方程式CH3CH（OH）COO+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（　　）
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe-2e=Fe2+
B．若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應
C．若僅閉合K1，電子由炭極沿導線流向鐵極
D．若僅閉合K1，炭極的電極反應式：2H2O+O2+4e=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（　　）
A．電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出
B．鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．進行下列實驗時，儀器和藥品選用都正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水和電石在啟普發(fā)生器中制乙炔
B．用氫氧化鈉溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸
C．把醋酸鈉晶體與堿石灰混和，放在試管中加熱制甲烷
D．苯和液溴混合于燒瓶中，加入鐵粉制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值不可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率大小順序的是B＞A＞C．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．
（4）D中直流電源a為負極；N極上的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗試劑預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色無明顯變化，
證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是NaOH溶液．

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