【題目】燃煤產(chǎn)生的SO2會污染空氣。某實驗小組用下圖裝置(夾持儀器略、氣密性好)探究SO2的性質,并研究治理措施。

(1)裝置中反應的化學方程式是_______________。

(2)從物質類別的角度分析,SO2CO2具有相似的化學性質,欲驗證該性質,中可選用的試劑及預期的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3)中為氫硫酸(溶質為H2S)時,觀察到中出現(xiàn)黃色沉淀,說明SO2具有的化學性質是_______________。

(4)中為碘水時,觀察到中溶液由黃色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是HI_________;通過進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,實驗操作及現(xiàn)象是______________。

(5)結合SO2的性質,請你針對煤的使用及其產(chǎn)生的環(huán)境污染提出一條解決或緩解的建議:_______________。

【答案】Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2↑+2H2O 紫色石蕊溶液,溶液變紅(或滴加含酚酞的氫氧化鈉溶液,紅色褪去;或澄清石灰水,出現(xiàn)白色渾濁;或氫氧化鋇溶液,出現(xiàn)白色渾濁等) 氧化性 SO42- 向所得無色溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 用吸收劑吸收SO2,并將SO2轉化為有價值的物質等

【解析】

1)銅與濃硫酸在加熱條件反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,由此書寫化學反應方程式;

2)二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,水溶液呈酸性,據(jù)此判斷;

3)根據(jù)反應中硫元素的化合價變化情況分析解答;

4)當②中為碘水時,觀察到②中溶液由黃色變?yōu)闊o色,說明碘單質被還原成碘離子,則二氧化硫被氧化成+6價的硫酸根離子,由此分析解答;

5)用吸收劑吸收二氧化硫氣體,將其轉化為有價值、可以利用的物質。

1)銅與濃硫酸在加熱條件反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應化學反應方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2↑+2H2O;

2)二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,所以選用的紫色石蕊溶液作試劑,紫色石蕊溶液變紅(或滴加含酚酞的氫氧化鈉溶液,紅色褪去;或澄清石灰水,出現(xiàn)白色渾濁;或氫氧化鋇溶液,出現(xiàn)白色渾濁等);

3)二氧化硫具有氧化性,而氫硫酸中硫是-2價具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應生成單質硫,出現(xiàn)黃色沉淀,即可以說明SO2具有的化學性質是氧化性;

4)當②中為碘水時,觀察到②中溶液由黃色變?yōu)闊o色,說明碘單質被還原成碘離子,則二氧化硫被氧化成+6價的硫酸根離子,所得無色溶液中的離子主要是H+I-SO42-;驗證該過程中SO2已被氧化,也就是檢驗硫酸根離子的存在,可以向所得無色溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明硫酸根離子存在;

5)要減少二氧化硫氣體的排放,可用吸收劑吸收二氧化硫氣體,將其轉化為有價值、可以利用的物質。

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實驗

實驗

裝置

現(xiàn)象

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電流計指針向右偏轉;……

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