下列屬于純凈物的是（　�。�
A、液氨B、濃氨水
C、純鹽酸D、65%的硝酸
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：只由一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，
A、液氨是液態(tài)氨氣；
B、濃氨水中含有水；
C、純鹽酸中含有水；
D、65%的硝酸中含有水．
解答： 解：A、液氨是氨氣的液體狀態(tài)，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A正確；
B、濃氨水是氨氣溶于水形成的混合物，故B錯誤；
C、純鹽酸是HCl氣體溶于水形成的混合物，故C錯誤；
D、65%的硝酸是硝酸溶于水形成的混合物，故D錯誤，
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，熟練掌握所給的各種物質(zhì)的成分是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些食品的包裝中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)
 

A．金屬氧化物    B．非金屬氧化物     C．酸性氧化物           D．堿性氧化物
（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）：
 

小紙袋中的物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 

（3）從物質(zhì)類別上看，石灰石屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”），因此，石灰石
 
（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．
（4）煤是我國最主要的能源之一，在一次能源消費(fèi)量中占75%．但是煤直接燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃燒過程中，95%以上的硫轉(zhuǎn)化成SO2．工業(yè)上用石灰石脫硫，其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑     反應(yīng)Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
①上述反應(yīng)Ⅰ屬于
 

a．氧化還原反應(yīng)   　b．分解反應(yīng)     c．非氧化還原反應(yīng)      d．化合反應(yīng)
②反應(yīng)Ⅱ中O2是
 

a．氧化劑　   b．還原劑     c．既是氧化劑又是還原劑    d．既不是氧化劑又不是還原劑
③反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中水電離的c（OH-）與pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c（OH-）相同
B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液與鋅反應(yīng)，pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不差表將下列烷烴按沸點(diǎn)由高到低排列成序：
 

①2，3-二甲基戊烷
②2-甲基己烷
③正庚烷
④正戊烷
⑤環(huán)戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價外，只有一種化合價
B、五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0下列圖象中正確的是 （　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B、使用摩爾時必須指明粒子的名稱
C、1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個
D、1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是
 
（填字母）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       
B．由水電離的c（H+）濃度將減小
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
不變          
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是
 
（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，則混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（4）已知常溫下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y22+、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族．
（1）Q的最高價氧化物，其固體屬于
 
晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序
 
．
（2）R的氫化物屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）X的常見氫化物的VSEPR模型是
 
；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案