Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 足量的Cu與含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸共熱可生成SO₂為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數(shù)目為N_A
• C． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2N_A

Answer 1

分析 A、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含陰離子為0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．