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1．下列有關物質應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發(fā)酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

分析 A、小蘇打可用于面包發(fā)酵粉；
B、氧化鎂具有很高的熔點，據此回答；
C、SiO2可用于制造光導纖維；
D、用Cl2和氫氧化鈣反應可以制造漂白粉．

解答 解：A、小蘇打可用于面包發(fā)酵粉，但是碳酸鈉不可以，故A錯誤；
B、氧化鎂具有很高的熔點，常用作耐高溫材料，故B正確；
C、SiO2可用于制造光導纖維，故C正確；
D、工業(yè)上用Cl2和氫氧化鈣反應可以制造漂白粉，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物得性質以及應用知識，為高頻考點，側重化學與生活的考查，題目有利于學生的良好的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．釙-210屬于極毒性放射性元素，以相同質量來比較，釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑．下列有關${\;}_{84}^{210}$Po的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po互為同素異形體
B．${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$At互為同位素
C．${\;}_{84}^{210}$Po與${\;}_{84}^{209}$Po在元素周期表中占有相同的位置
D．釙元素的相對原子質量為210

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物最多可能有多少個碳原子共面（　�。�
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說法正確的是（　�。�
A．239Pu原子的原子核中含有239個質子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇的結構可能是圖1兩種之一．

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗．現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖2給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構．
（1）學生甲得到一組實驗數據：
乙醇的物質的量/mol氫氣的體積/L
0.101.12（標準狀況）
根據以上數據推斷乙醇的結構為Ⅰ（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結構Ⅰ
（2）同學乙分別準確稱量4.60g 乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）．如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內
（3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好，②實驗開始前準確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶內水必須充滿，⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確．其中正確的有①②③⑤．（填序號）
（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是所給乙醇樣品的密度和體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的順序為：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：

（1）氣體W的化學式為CO，反應⑤的另一產物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質”）．
（2）反應②的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應⑤速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種單質，該反應的化學方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸點分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應④產品的操作方法是蒸餾．
（5）假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應②中HCl的利用率為75%，反應③中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．次磷酸鹽可用于化學鍍，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C．該反應每消耗3 molX，轉移電子的物質的量為2mol
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層

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