11．次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．該反應(yīng)每消耗3 molX，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會(huì)形成鍍層

分析 該反應(yīng)為H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O，次磷酸根離子失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁會(huì)形成銀鍍層．

解答 解：A．該反應(yīng)為H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O，次磷酸根離子失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．H2PO2-為還原劑，Cu2+為氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中消耗6molOH-，轉(zhuǎn)移4mol電子，則該反應(yīng)每消耗3 molOH-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，會(huì)有銀單質(zhì)生成，則容器內(nèi)壁會(huì)形成銀鍍層，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發(fā)酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個(gè)CH3COOH分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟．
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣
③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過(guò)濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時(shí)Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計(jì)算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度的關(guān)系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關(guān)系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：2．請(qǐng)回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸．為驗(yàn)證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過(guò)盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)，生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計(jì)算該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說(shuō)明其原因．
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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