在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A．H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O?6e?═Al2O3+6H＋

D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：

步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2。

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl的化合價(jià)為__________________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________。

（3）步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________。

（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為__________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____________（填序號(hào)）

A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

（6）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_____________，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

A

加入NaOH 溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba （NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入KSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是________（填字母）。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．核磁共振氫譜中只有3組峰

c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

（2）C的名稱是__________，C→D的反應(yīng)類型是__________。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱為______________。

（4）G生成F的化學(xué)方程式為____________。

（5）W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1molCO2，已知W的苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則W的結(jié)構(gòu)共有___________（不含立體異構(gòu)）種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（6）參照上述合成路線，寫出以一氯甲苯（）為原料（無杌試劑任選）制備苯乙酸的合成路線：______________________。

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