Question

2．已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為 k₀，常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1NaOH溶液，其 pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點表溶液中由水電離出的溫度為1.0xl0^-3mol•L^-1
• B． b 點表示的溶液 c （CH₃COO^-）＜c （Na⁺）
• C． b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
• D． c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

Answer 1

分析 A．先根據(jù)pH求出酸電離出的氫離子的濃度為c（H⁺）=10^-pHmol/L，C酸能抑制水的電離，根據(jù)溶液中水的離子積表達(dá)式來計算；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)；
D．根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性來解答．

解答 解：A．a(chǎn)點是c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol/L，根據(jù)K_w=c（H⁺）•c（OH^-），得溶液中的c（OH^-）_水=$\frac{1×{10}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L=c（H⁺）_水，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中$\frac{c（{CH}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K_a，故C正確；
D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的離子積的計算、酸堿混合的定性判斷，電荷守恒的運(yùn)用，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)．