14.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2,該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中Fe3+更穩(wěn)定.
(2)以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為sp3
(3)第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是D
A.分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
B.鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°幾種
C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示.1mol該分子中含2NA個(gè)配位鍵,該分子否(填“是”或“否”)平面型分子.
(5)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵.
(6)二硫化碳屬于非極性 (填“極性”或“非極性”)分子.

分析 (1)Fe元素原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理書寫其價(jià)電子排布式,確定在周期表中位置;Fe3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài),比較穩(wěn)定;
(2)NaBH4中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+$\frac{3+1-1×4}{2}$=4,雜化軌道數(shù)目為4;
(3)A.根據(jù)鍵長越短,鍵能越大判斷;
B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°;
C.RCl5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$RCl3+Cl2↑;
D.R原子最外層有5個(gè)電子,形成5個(gè)共用電子對(duì);
(4)Al2Cl6結(jié)構(gòu)中黑色球?yàn)锳l原子、白色球?yàn)镃l原子,Al原子與Cl原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵,Al原子雜化軌道數(shù)目為4;
(5)分子間中如果含有氫鍵,會(huì)導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高;
(6)二硫化碳屬于直線型分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,屬于非極性分子.

解答 解:(1)Fe元素原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理,其價(jià)電子排布式為3d64s2,在周期表中位于第Ⅷ族,F(xiàn)e3+離子3d為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定;
故答案為:3d64s2;Ⅷ;Fe3+;
(2)NaBH4中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+$\frac{3+1-1×4}{2}$=4,雜化軌道數(shù)目為4,其雜化方式為:sp3,
故答案為:sp3;
(3)A.鍵長越短,鍵能越大,鍵長不同,所以鍵能不同,故A正確;
B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°幾種,故B正確;
C.RCl5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$RCl3+Cl2↑,則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3,故C正確;
D.R原子最外層有5個(gè)電子,形成5個(gè)共用電子對(duì),所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
故答案為:D;
(4)Al2Cl6結(jié)構(gòu)中黑色球?yàn)锳l原子、白色球?yàn)镃l原子,Al原子與Cl原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵,Al原子雜化軌道數(shù)目為4,1mol該分子中含2NA個(gè)配位鍵,該分子不是平面型分子,
故答案為:2NA;否;
(5)分子間中如果含有氫鍵,會(huì)導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高,
故答案為:HN3分子間存在氫鍵;
(6)二硫化碳屬于直線型分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,屬于非極性分子,
故答案為:非極性.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵、鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等,注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M.
(2)在0-t2時(shí)間內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/(L.min);
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC
A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.v(N)=2v(M)
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD(選填字母)
A.升高溫度   B.恒溫恒容加入氦氣
C.減小M的濃度    D.將反應(yīng)容器體積縮。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制取少量Cl2B.
證明非金屬性Cl>C>SiC.
水不能持續(xù)流下,說明裝置氣密性良好D.
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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2.已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 k0,常溫下,向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol.L-1NaOH溶液,其 pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法正確的是( 。
A.a點(diǎn)表溶液中由水電離出的溫度為1.0xl0-3mol•L-1
B.b 點(diǎn)表示的溶液 c (CH3COO-)<c (Na+
C.b、d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$相等
D.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

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9.下列物質(zhì)的分離提純所用的方法不正確的是( 。
A.酒精和水:分液
B.淀粉溶液(膠體)中混有氯化鈉:用半透膜進(jìn)行滲析
C.汽油和柴油:分餾
D.三氯甲烷和水:分液

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19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( 。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.把鐵釘和碳棒用銅線連接后,浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中,鐵釘作負(fù)極被腐蝕
C.把銅片插入氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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6.一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下.請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O,CuCl2-中銅元素的化合價(jià)為+1,該反應(yīng)中的氧化劑是O2
(2)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體,其原因可能是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸,有利于析出硫酸銅晶體.
(3)煉鋼時(shí),可將鐵紅投入熔融的生鐵中,以降低生鐵的含碳量,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑.
(4)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨.
(5)已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S,反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS.(填化學(xué)式)

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3.人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”;在常溫下,下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是( 。
A.濃H2SO4B.稀HNO3C.鹽酸D.CuSO4溶液

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15.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,A處是氣體發(fā)生裝置.

按上圖連接好各儀器,檢驗(yàn)裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置,片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生.請(qǐng)回答下列問題:
(1)若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑,則該試劑是ad(填字母).
a.NH4HCO3  b.NH4Cl  c.Ca(OH)2  d.濃氨水
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
C處加熱片刻后撤去酒精燈,鉑絲仍保持紅熱,原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(3)若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,向F中加入下列物質(zhì)中的d(填字母)可使銅片溶解的質(zhì)量增多.
a.Na2CO3  b.NaCl  c.CuSO4  d.H2SO4
(4)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol.
(5)從安全與環(huán)保角度考慮,指出該裝置中的兩處明顯缺陷,并提出修改建議:在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置;在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置.

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