將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是

A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知SO2和CO2都是酸性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的課題進(jìn)行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行鎂粉與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：________。

A．10%的硫酸    B．80%的硫酸　

C．濃鹽酸   D．稀硝酸　

E．亞硫酸鈉固體　F．亞硫酸鈣固體　G．飽和亞硫酸鈉溶液

(2)反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？________。如果有，請寫出改進(jìn)方法： ________________________________________________________________。(如果無，此空不答)

Ⅱ.第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用圖Ⅱ所示裝置來探究氨氣的還原性。

(4)分別注明所用試劑：甲：________，乙：________，丙：氧化銅，丁：________。確定反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（    ）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s)            B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min)           D. v(C)=1.0mol/(L•min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是  （    ）

   A．加入一種反應(yīng)物  B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強(qiáng)                      D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)

溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

A

25

5

0．1

10

0．1

5

B

25

5

0．2

5

0．2

10

C

35

5

0．1

10

0．1

5

D

35

5

0．2

5

0．2

10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

KIO3（過量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

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