對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會平衡移動的是  (    )

   A.加入一種反應(yīng)物  B.升高溫度

   C.對平衡體系增加壓強                      D.使用催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品,在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標(biāo)問題十分普遍,是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始,浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑,逐步轉(zhuǎn)換為無鋁的食品添加劑配方和工藝,從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)ω(NaHCO3),實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。

實驗過程:

①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②將試樣m1 g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如上圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;

③關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;

④稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用為

________________________________________________________________________;

裝置C的作用為

________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為

________________________________________________________________________。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是________(填選項字母)。

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1m2、m3

m2、m3、m4m5

m1、m2、m4

m1m4、m5

m1、m3、m5

(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的ω(NaHCO3),若能,寫出ω(NaHCO3)的計算式。

________(填“能”或“不能”),________(若不能,此空不作答)。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出F元素的電子排布式________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為________。

(3)已知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______________(寫化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個B最近的B有________個。

若晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則E的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達)。

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pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是(    ).

   A.11∶1         B.9∶1          C.1∶11     D.1∶9.

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將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃,溶液的pH值不變的是

A.CH3COOH      B.H2SO4         C.NH4Cl          D.NaOH 

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合成氨N2+3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L-1·s-1)表示,則下

列表示正確的是(  )

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)               B.v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=3/2v(H2)                   D.v(H2)=3v(N2)

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間

的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A.t0t1   B.t1t2   C.t2t3

D.t3t4     E.t4t5     F.t5t6

(2)t1、t3t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A.增大壓強  B.減小壓強  C.升高溫度

D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣

t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A.t0t1            B.t2t3

C.t3t4            D.t5t6

(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(  )

A.稱量時,左盤高,右盤低    B.定容時俯視讀取刻度

C.容量瓶洗凈后未干燥        D.定容時液面超過了刻度線

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