對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是  （    ）

   A．加入一種反應(yīng)物  B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強                      D．使用催化劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑，逐步轉(zhuǎn)換為無鋁的食品添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)ω(NaHCO3)，實驗小組同學設(shè)計了如下裝置進行實驗。

實驗過程：

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將試樣m1 g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如上圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；

③關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

④稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計)：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用為

________________________________________________________________________；

裝置C的作用為

________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為

________________________________________________________________________。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是________(填選項字母)。

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1、m2、m3

m2、m3、m4、m5

m1、m2、m4

m1、m4、m5

m1、m3、m5

(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的ω(NaHCO3)，若能，寫出ω(NaHCO3)的計算式。

________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問題：

(1)寫出F元素的電子排布式________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為________。

(3)已知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______________(寫化學式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。

若晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是（    ）.

   A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是

A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨N2＋3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)表示，則下

列表示正確的是(　　)

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間

的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t0～t1            B．t2～t3

C．t3～t4            D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．稱量時，左盤高，右盤低    B．定容時俯視讀取刻度

C．容量瓶洗凈后未干燥        D．定容時液面超過了刻度線

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同步練習冊答案