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15．化學是材料科學發(fā)展的基礎．請回答：
（1）合金在生活中的應用很普遍，其優(yōu)點是密度小，強度高，常見的合金有鋼、硬鋁．
（2）金屬的腐蝕使我們生活中�？吹降默F(xiàn)象．家用鐵鍋洗后容易生銹，請舉出一種避免生銹的辦法干燥．
（3）服用藥物時要對癥下藥．以碳酸氫鈉為主要成分的藥物適合治療治療胃酸過多．
（4）蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命．蛋白質的基石是氨基酸．常利用鹽析（填“鹽析”“變性”或“顏色反應”）分離、提純蛋白質．

分析 （1）合金密度小，強度高；
（2）為防止金屬腐蝕，可隔絕空氣或外加防護膜；
（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多；
（4）蛋白質由氨基酸縮聚反應生成，蛋白質可用鹽析的方法分離、提純．

解答 解：（1）合金密度小，強度高，生活中常使用的合金有鋼、硬鋁等，故答案為：密度小，強度高；鋼、硬鋁；
（2）金屬易發(fā)生電化學腐蝕，為防止金屬腐蝕，可隔絕空氣或外加防護膜等，家用鐵鍋在干燥的環(huán)境中不易生銹，故答案為：干燥；
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故答案為：治療胃酸過多；
（4）蛋白質由氨基酸縮聚反應生成，蛋白質在氯化鈉、硫酸銨等溶液中濃度較小，蛋白質可用鹽析的方法分離、提純，故答案為：氨基酸；鹽析．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的組成、性質以及應用，側重于化學與生活、生成的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列對溶液中溶質組成成分判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶質為 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶質為Na2CO3D．原溶液中溶質為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
③連接好反應裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）地溝油在預處理時需干燥、蒸餾操作的目的是除去游離的脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；
（2）酯交換反應器由、三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；
（3）步驟①中加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶，步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是分液漏斗，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；
（4）根據整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質是正己烷、甲醇；
（5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結構簡式為：．經上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產率為57.8%%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．藥物化學已經成為化學的一個重要領域．
（1）我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥--青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構簡式如圖，其中的過氧基（-O-O-）具有強氧化性．請回答下列問題：
①青蒿素的分子式為C15H22O5；
②下列有關青蒿素的敘述中，正確的是BD填字母）．
A．青蒿素屬于芳香族化合物
B．青蒿素具有強氧化性，可用于殺菌
C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D．在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸） 是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應制取，反應原理為：

請回答下列問題：
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是B（填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液    B、三氯化鐵溶液    C、石蕊試液
②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應所得有機產物的結構簡式；
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是Zn片逐漸溶解，電極反應為Zn-2e-═Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應為2H++2e-═H2↑．
（3）電子由鋅片經導線流向銅片．
（4）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“用紙層析法分離鐵離子和銅離子”的實驗中，最后一步是將該實驗中所用的濾紙條進行氨熏，該操作可以將（　　）
A．鐵離子和銅離子分離開來
B．鐵離子和銅離子均轉化為難溶的氫氧化物
C．流動相和固定相分離
D．被分離的組分呈現(xiàn)不同的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某有機物X是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖：
（1）X的分子式為C10H11O3Cl．
（2）X分子中所含官能團有酯基、羥基和氯原子（填名稱）．
（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是ABD．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應
B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質
C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應
D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式+NaCl+H2O．
（5）X可能有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式：．
①苯環(huán)只有分子處在對位的兩個取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗．
（3）寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
（4）A、B兩組同學分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣的物質的量的關系為A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）實驗中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解：
（6）寫出氯氣尾氣吸收的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（7）如何驗證氯氣已經收集滿？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．25℃時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B．當c（F-）＞c（HF）時，一定有c（OH-）＞c（H+）
C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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