【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) 達平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，混合氣體顏色變深

C.合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且平衡需發(fā)生移動。

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，有利用平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B. 反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) 達平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)，平衡不移動，由于體積減小濃度增大混合氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C. 合成氨工廠通常采用高壓(20MPa50Mpa)條件，有利用平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.，用鹽酸洗增大Cl-濃度，使平衡逆移，可以減少沉淀損失，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1980年，古迪的夫發(fā)明了鈷酸鋰材料，這種材料的結(jié)構(gòu)可以使鋰離子在其中快速移動。以LiCoO2作電極材料的鋰離子電池在充、放電時的微觀粒子變化如圖所示，下列說法正確的是

A.LiCoO2是電池的負極材料

B.充電時，LiCoO2電板的電勢低于石墨電極

C.充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放電時，當1mol電子轉(zhuǎn)移，則石墨電極質(zhì)量減少7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒，火焰為磚紅色，節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。

(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知電負性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學鍵類型為_________。

②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________；晶胞邊長為a cm，則晶體密度的表達式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下H2A的K1=1.0×10-4，K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.V1＜10，V2=20

B.a點溶液的pH=3

C.c點溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D.b、d點溶液均呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多種，它們在工業(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸（H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_______。某溫度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH為2.7，該溫度下，H3PO3 的一級電離常數(shù) Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步電離忽略不計）

(2)某實驗小組用NaOH溶液處理含H3PO3廢水，當溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)時，溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”）。

(3)已知：常溫下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 則常溫下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的濃度由大到小的順序為________。

(4)向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物質(zhì)的量分數(shù)為δ (平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值）的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常溫下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當FePO4、AlPO4同時生成時，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

（1）通入氧氣的電極為_____（填“正極”或“負極”），此電極反應(yīng)式為_________。

（2）鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應(yīng)的化學方程式為_________________。

（3）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，設(shè)計了如下工藝流程：

已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.6

9.6

Cu2＋

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號)；

a．氯氣 b．過氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液

②步驟II中試劑B為_________（答出一種即可），調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價格而備受關(guān)注，我國科學 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.I 室中的電解質(zhì)溶液可以是稀 H2SO4

B.外電路中轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，N 極質(zhì)量增加 24a g

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.電子流向：M 電極→I 室→離子交換膜→II 室→N 極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是

A.H2SO3的Ka2＝10－7.2

B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)

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