A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為有色氣體，C為無色氣體，B為淡黃色固體，請(qǐng)回答：

（1）寫化學(xué)式：A       B      甲         
（2）寫電子式：C         乙      
（3）寫化學(xué)反應(yīng)方程式：
A+甲→B+乙                       
（1） Cl2 、S 、H2S  （2）略 、略  
（3） Cl2 + H2S =" 2HCl" + S 
突破口：B是短周期里的單質(zhì)，B為淡黃色固體，所以，B是硫單質(zhì)；
則A+甲→B+乙為：Cl2 + H2S =" 2HCl" + S；C為氫氣；
電子式：H：H       . .
H：Cl：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是
A．N元素為第一周期元素
B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
C．該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

比較下列堿的堿性強(qiáng)弱：  NaOH    KOH  比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：  H2SO4     HClO4 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O    NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鈁在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（   ）
A．在堿金屬中原子半徑最大 B．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A、n+8        B、n+18        C、n+32           D、n+20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（   ）
A．金屬性：Y＞Z
B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)
D．原子及離子的半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是(　　)
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．HF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是
A．20%     B．略大于20%        C．略小于20%        D．80%

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