Question

10．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過(guò)36．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A	基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B	基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C	與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的
D	D2-的核外電子排布與氬原子相同
E	是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素

（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．A、D兩種元素中，電負(fù)性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A₃分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO₂；
（3）解釋在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C₇H₁₅OH 中采用sp³雜化的原子共有8個(gè)；
（4）【E（NH₃）₄】²⁺配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若【E（NH₃）₄】²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng)【E（NH₃）₄】²⁺中的兩個(gè)NH₃分子被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E（NH₃）₄】²⁺的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm³（1pm=10^-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

Answer 1

分析 A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，則A為O元素；
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則B為Al元素；
C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則C為P元素；
D^2-的核外電子排布與氬原子相同，D應(yīng)為S元素；
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素，為Cu元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，則A為O元素；
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則B為Al元素；
C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則C為P元素；
D^2-的核外電子排布與氬原子相同，D應(yīng)為S元素；
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素，為Cu元素，
（1）B為Al，同周期原子序數(shù)比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，因Mg最外層為飽和結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于Al，所以順序?yàn)镸g＞Al＞Na，O的得電子能力大于S的，所以電負(fù)性O(shè)＞S，
故答案為：Mg＞Al＞Na；＞；
（2）O₃分子中心原子電子對(duì)數(shù)為$\frac{6}{2}$=3，屬于sp²雜化，分子構(gòu)型為V形，O₃分子原子數(shù)位3，價(jià)電子數(shù)為18，故其等電子體為SO₂，
故答案為：V形；SO₂；
（3）（3）乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度�。瓹₇H₁₅OH分子中，價(jià)層電子對(duì)為4的原子有8個(gè)原子，所以采用sp³雜化的原子有8個(gè)原子；
故答案為：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度��；8；
（4）[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，
若 Cu（NH₃）₄²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng) Cu（NH₃）₄²⁺中的兩個(gè)NH₃分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 Cu（NH₃）₄²⁺空間構(gòu)型為平面正方形；
故答案為：①③；a；
（5）單質(zhì)Cu晶胞中原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，原子半徑為r pm，則晶胞棱長(zhǎng)d=$\frac{\sqrt{2}}{2}×4r$=2$\sqrt{2}$r×10^-10cm，密度為ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{M×4}{{N}_{A}}}{ttpdr7b^{3}}$，N_A=${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$，
故答案為：${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及晶胞的計(jì)算、雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)密度公式、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算．