6．多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　　）
A．5B．4C．3D．2

分析 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-$\frac{2}{x}$升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計算x的值．

解答 解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-$\frac{2}{x}$升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
x×[6-（-$\frac{2}{x}$）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，注意平均化合價的利用與氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近20年來，光纖通信迅猛發(fā)展，現(xiàn)已在長途干線網(wǎng)中逐步取代同軸電纜、微波等而成為主要傳輸手段．在不久的將來，光纖通信將進入用戶網(wǎng)，逐步取代用戶網(wǎng)中的音頻電纜，從而走進千家萬戶．光纖（又名光導纖維）傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光纖的材料是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅C．鋼D．鋁硅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)．
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，ABC三點的溫度為B＜A=C．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數(shù)（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽┓瘢舨荒�，�?yīng)如何改進（若能，此問不用回答）？應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應(yīng)完全．有關(guān)化學反應(yīng)方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位），寫出計算過程．由題意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根據(jù)反應(yīng)①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化、微粒構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，可立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋里著火了，可關(guān)掉火源并用鍋蓋蓋滅
C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液
D．聞氯氣的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量氯氣進入鼻孔

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