Question

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽┓瘢�若不能，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）？應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A₁或固體B的質(zhì)量．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，
（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：溶解；過濾；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，則試劑a為K₂CO₃，試劑b為HCl，固體B為BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（3）加入試劑a，K₂CO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，反應(yīng)為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl，發(fā)生的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應(yīng)為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）由上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即得到沉淀A₁或固體B的質(zhì)量，故答案為：沉淀A₁或固體B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�需要學(xué)生具備綜合知識能力才能正確解答問題，題目難度不大．