Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：____________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________。

(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬________________。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

Answer 1

(1)SO3　(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任選3種)　(3)直線形　(4)共價(jià)鍵　(5)Mg3N2　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

解析　由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，并且它們的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型依次為正四面體，三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。所以D、X為C、Si，E為N，Y為S，Z為Cl。

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3。(2)非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫三種)。

(3)D和Y形成的化合物為CS2，空間構(gòu)型為直線形。

(4)D和X形成的化合物為SiC，Si、C是兩種電負(fù)性差別較小的元素，兩者形成的化學(xué)鍵類型屬共價(jià)鍵。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。