下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　②晶體硼和HCl�、跜O2和SO2�、芫w硅和金剛石　⑤晶體氖和晶體氮�、蘖螯S和碘

A．①②③       B．④⑤⑥       C．③④⑥        D．①③⑤


C　[屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘。屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成，稀有氣體分子間不存在化學(xué)鍵。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：

T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷不正確的是(　　)

A．晶格能：XCO3<YCO3

B．陽離子半徑：X2＋>Y2＋

C．金屬性：X>Y

D．氧化物的熔點(diǎn)：XO>YO

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金屬具有延展性的原因是(　　)

A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少

B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用

C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動速度加快

D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量

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下列關(guān)于晶體的說法正確的是(　　)

A．晶體的熔點(diǎn)一定很高

B．晶體有自范性但排列無序

C．晶體有自范性和各向異性

D．固體SiO2一定是晶體

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下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個(gè)，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為b。則a、b是(　　)

A．6　3∶1∶1                    B．24　10∶8∶1

C．12　5∶4∶1                   D．3　3∶2∶1

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干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是(　　)

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量

B．C===O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小

C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體

D．干冰易升華，二氧化硅不能

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已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：____________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________。

(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬________________。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是(　　)

①離子化合物中只含有離子鍵�、诠矁r(jià)化合物中可能含離子鍵�、酆x子鍵的化合物即為離子化合物

④共價(jià)化合物中不含離子鍵

A．①②                B．②③

C．①④                D．③④

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