一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2           2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1
D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

D

解析試題分析：根據(jù)“變量不變達平衡”來判定。A、混合氣體的密度不變化，錯誤；B、 NO2(g)有顏色，濃度變小，顏色變淺，且不再變化時達到平衡，錯誤；C、是一個特定情況，只有不再變化時才達到平衡，錯誤；D、正確。
考點：考查平衡的標志有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）

A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
示意圖




 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
A．2c1>c3　   　B．a＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的

A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
D．固體的溶解過程與焓變無關

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