15．對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，反應(yīng)放出熱量增多
B．恒溫恒容下，向達(dá)平衡后容器中通入惰性氣體，平衡向正反方向移動
C．工業(yè)合成氨時采用較高的溫度有利于提高生產(chǎn)效率
D．工業(yè)合成氨時使用鐵作催化劑，有利于提高轉(zhuǎn)化率

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
B．恒溫恒容下，向達(dá)平衡后容器中通入惰性氣體，體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變；
C．采用較高的溫度，可加快反應(yīng)速率；
D．使用鐵作催化劑，加快反應(yīng)速率，對平衡移動無影響．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則升高溫度，反應(yīng)放出熱量減小，故A錯誤；
B．恒溫恒容下，向達(dá)平衡后容器中通入惰性氣體，體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C．采用較高的溫度，可加快反應(yīng)速率，則有利于提高生產(chǎn)效率，故C正確；
D．使用鐵作催化劑，加快反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，則不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡和速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系．下列判斷正確的是（　　）
A．圖中T1＞T2
B．XZ線上任意點均有pH＜7
C．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH+）═KW=1×10-13
D．M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯可用于制取乙醇，屬于水解反應(yīng)
B．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．的單體是：CH3-C≡C-CH3 和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)X的說法正確的是（　�。�
A．每個X分子中含有5個手性碳原子
B．一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C．一定條件下，X能發(fā)生消去反應(yīng)
D．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCHCH3
C．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H2O+
D．異丁烷的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
量取10.00mLNaOH溶液B．
蒸干氯化銅溶液制CuCl2•2H2OC．
關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性D．
用CO2做噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應(yīng)用前景．如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2═2MgO
B．反應(yīng)生成O2-，該離子有正極移向負(fù)極
C．Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.0g H218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol/L Na2CO3溶液這所含CO32-的數(shù)目小于0.1NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體
D．35℃時，1L pH=2的 H2SO4溶液中所含H+的數(shù)目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目均為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明沉淀沒有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物質(zhì)的量的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大（　�。�
A．（1）（2）（5）（6）B．（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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