20．比較下列物質(zhì)的穩(wěn)定性，正確的是（　　）
A．Na2O＞Na2O2B．Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2OD．NaClO＞NaCl＞NaF

分析 A．氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉；
B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解；
C．十水碳酸鈉比芒硝更容易失去結(jié)晶水；
D．次氯酸鈉受熱分解，氯化鈉和氟化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，氟化鈉熔點(diǎn)高于氯化鈉．

解答 解：A．氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，所以穩(wěn)定性：Na2O＜Na2O2，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，所以穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故B正確；
C．十水碳酸鈉比芒硝更容易失去結(jié)晶水，所以穩(wěn)定性：Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2O，故C正確；
D．次氯酸鈉受熱分解，氯化鈉和氟化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，氟化鈉熔點(diǎn)高于氯化鈉，所以穩(wěn)定性：NaClO＜NaCl＜NaF，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入鹽酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
D．小蘇打溶液和鹽酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．

（5）納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①，
②中氯原子較難水解物質(zhì)A（），可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．當(dāng)有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18NA g
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．通常狀況下，32g 混合氣體（O2和O3 ）所含的氧原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe2+-e _=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．三氯化氮分子中每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向氮原子．則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（　�。�
A．NCl3為非極性分子
B．NCl3跟水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3和HClO
C．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2
D．在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：D．有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：188O

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