10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入鹽酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
D．小蘇打溶液和鹽酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰水完全電離；
C．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．小蘇打為碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．澄清石灰水中加入鹽酸的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．銅片加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20，故C正確；
D．小蘇打溶液和鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應(yīng)達到平衡時對應(yīng)的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)：
反應(yīng)時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應(yīng)速率為0.008mol/L•min，分析該反應(yīng)過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應(yīng)速率減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的分子式C7H7NO2，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有17種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：（其中一種）（任寫一種）
（6）苯是A的同系物．參考苯佐卡因的合成路線，設(shè)計一條由苯為起始原料制備環(huán)己醇（ ）的合成路線圖（其他原料任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明：K2CO3過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．正極產(chǎn)物為CO2
B．負極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2═2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X  的合成路線如圖：
（1）甲對氫氣的相對密度是29，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能團名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）下列關(guān)于物質(zhì)C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)     b．存在順反異構(gòu)體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構(gòu)體
（5）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測定，該有機物的相對分子質(zhì)量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72L CO2和2.70g H2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn) 有2 個吸收峰，強度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
（7）G 含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰．寫出生成E+F→G的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．比較下列物質(zhì)的穩(wěn)定性，正確的是（　�。�
A．Na2O＞Na2O2B．Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2OD．NaClO＞NaCl＞NaF

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同步練習(xí)冊答案