1.用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測(cè)定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體的電阻愈大,它的電導(dǎo)愈。鐪y(cè)定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量,但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收,僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量,但有很高的靈敏度.現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的( 。
A.Na2S溶液B.HI溶液C.NaOH溶液D.H2O

分析 根據(jù)題中信息:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,CuSO4溶液中離子濃度幾乎不變,導(dǎo)電能力不變,電導(dǎo)變化不大,而H2S+Br2=2HBr+S↓,生成了強(qiáng)電解質(zhì)HBr,溴水中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),電導(dǎo)變化大,靈敏度高;可見(jiàn)溶液離子濃度增大,電導(dǎo)增大,測(cè)定時(shí)靈敏度高,A、B、C項(xiàng)溶液反應(yīng)方程式:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,2KI+Cl2=2KCl+I2,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,據(jù)此判斷離子濃度變化解答.

解答 解:A.硫化鈉與氯氣反應(yīng)離子方程式:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,電導(dǎo)變化大,靈敏度高,故A正確;
B.碘化鉀溶液可以稀釋氯氣,反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2,反應(yīng)前后離子濃度變化不大,電導(dǎo)變化不大,靈敏度不高,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,溶液與Cl2反應(yīng)溶液中離子濃度變化不大,電導(dǎo)變化不大,靈敏度不高,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣在水中溶解度不大,所以水的吸收能力很小,電導(dǎo)變化不大,靈敏度不高,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題,考查了氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用,準(zhǔn)確把握題干給出的信息,熟悉發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,6.4gCu與40ml10mol•L-1濃HNO3作用,產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為0.1NA
④某溫度時(shí),1LpH=6的純水中含有1.0×10-6NA個(gè)H+
⑤7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
⑦25℃時(shí),pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其濃度為1mol•L-1
A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L N2中含m個(gè)氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( 。
A.$\frac{1}{28}$m/molB.$\frac{1}{22.4}$m/molC.22.4m/molD.22.4 m/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法.下列關(guān)于“NaHCO3”的分類(lèi)不正確的是( 。
A.碳酸氫鹽B.電解質(zhì)C.鈉鹽D.堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
D.一定條件下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計(jì)),其中能表示在相同條件下,等質(zhì)量的氫氣與氦氣的示意圖是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是(  )
物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3水中溶解度
-9857.50.93可溶
-84870.90可溶
A.蒸餾法B.結(jié)晶法C.萃取法D.過(guò)濾法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列過(guò)程采用的方法和主要實(shí)驗(yàn)儀器都正確的是( 。
A.除去食鹽水中的少量泥沙:過(guò)濾,長(zhǎng)頸漏斗
B.將水和汽油分離:分液,普通漏斗
C.將碘水中的碘和水分離:萃取,分液漏斗
D.除去自來(lái)水中含有的少量Na+和Cl-:蒸發(fā)結(jié)晶,蒸餾燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在一定條件下,CaCO3(塊狀)+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率,下列方法可行的是( 。
A.增加HCl的濃度B.加水
C.增加同濃度鹽酸的體積D.增加壓強(qiáng)

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