A. | Na2S溶液 | B. | HI溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | H2O |
分析 根據(jù)題中信息:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,CuSO4溶液中離子濃度幾乎不變,導(dǎo)電能力不變,電導(dǎo)變化不大,而H2S+Br2=2HBr+S↓,生成了強(qiáng)電解質(zhì)HBr,溴水中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),電導(dǎo)變化大,靈敏度高;可見(jiàn)溶液離子濃度增大,電導(dǎo)增大,測(cè)定時(shí)靈敏度高,A、B、C項(xiàng)溶液反應(yīng)方程式:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,2KI+Cl2=2KCl+I2,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,據(jù)此判斷離子濃度變化解答.
解答 解:A.硫化鈉與氯氣反應(yīng)離子方程式:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,電導(dǎo)變化大,靈敏度高,故A正確;
B.碘化鉀溶液可以稀釋氯氣,反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2,反應(yīng)前后離子濃度變化不大,電導(dǎo)變化不大,靈敏度不高,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,溶液與Cl2反應(yīng)溶液中離子濃度變化不大,電導(dǎo)變化不大,靈敏度不高,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣在水中溶解度不大,所以水的吸收能力很小,電導(dǎo)變化不大,靈敏度不高,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題為信息題,考查了氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用,準(zhǔn)確把握題干給出的信息,熟悉發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②⑦ | B. | ④⑥ | C. | ③⑤⑧ | D. | ②③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{28}$m/mol | B. | $\frac{1}{22.4}$m/mol | C. | 22.4m/mol | D. | 22.4 m/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鹽 | B. | 電解質(zhì) | C. | 鈉鹽 | D. | 堿性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA | |
B. | 電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 一定條件下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g•cm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 87 | 0.90 | 可溶 |
A. | 蒸餾法 | B. | 結(jié)晶法 | C. | 萃取法 | D. | 過(guò)濾法 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 除去食鹽水中的少量泥沙:過(guò)濾,長(zhǎng)頸漏斗 | |
B. | 將水和汽油分離:分液,普通漏斗 | |
C. | 將碘水中的碘和水分離:萃取,分液漏斗 | |
D. | 除去自來(lái)水中含有的少量Na+和Cl-:蒸發(fā)結(jié)晶,蒸餾燒瓶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增加HCl的濃度 | B. | 加水 | ||
C. | 增加同濃度鹽酸的體積 | D. | 增加壓強(qiáng) |
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